PRACTICA 9: ¿En qué se parecen?

ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NUMERO 1. 

"PORF. JOSE REYES MARTINEZ"

QUÍMICA

Practica 9: ¿En que se parecen?

ALUMNA: Dania Dafne Romero Bretón

3-C N/L:33

PROFRA.MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

INTEGRANTE:	NUMERO DE LISTA	LINK DE SU BLOG
Ángel Alejandro Ramirez Ramirez	29	http://3cangelramirezr29.blogspot.mx/
Nubia Itzel Rangel Rangel	30	http://3cnubiarangelr30.blogspot.mx/
Roberto Jiram Rincon Torres	31	http://3cjiramricontorresnl31.blogspot.mx/
Jose Carlos Rodriguez	32	http://3ccarlosrodriguez32.blogspot.mx/
Juan Pablo Rodriguez	33	http://3cjuanpablorodriguezs33.blogspot.mx/
Dania Dafne Romero Bretón	34	http://3cdaniaromerob34.blogspot.mx/
Victor Sebastian Santana Muñoz	35	http://3cvictorsantanam35.blogspot.mx/

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

Dimitri Ivanovich Mendeléiev.
Químico ruso. Clasificó los elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas y los agrupó en filas y columnas, de tal forma que todos los elementos de una misma columna presentara un comportamiento semejante. Su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869). Su sistema de clasificación se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), escandio (Nilson, 1879) y el germanio (Winkler, 1886). LA TABLA PERIODICA los elementos podían colocarse en filas horizontales en orden ascendente según su peso atómico, y en columnas verticales según sus características químicas... dejando huecos allí donde las pautas parecían requerirlos. http://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjfjOGcnMPKAhUGvoMKHTXVCUEQFggoMAI&url=http%3A%2F%2Fwww.ecured.cu%2FMendeleiev&usg=AFQjCNE5mAD-TfFbvpd9G5f47d_5Heg-cA&sig2=b4c3Yj8yox1bejysTN11pw

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Plateado, maleable, brilloso y sólido	El contorno se puso color negro	No ocurrió nada
S	Amarillo, poroso y sólido	No se disolvió	No se disolvió y es menos denso
C	Negro, solido	Ocasiono que se realizara una tensión superficial	Se ve gris se forma tensión superficial
Cu	Café, sólido brilloso, maleable, conductor	Se oxido	No pasa nada
Fe	Sólido, negro, dúctil, polvoso	el cloruro se torna café y el material negro	Se torno negro el material
Mg	Negro, sólido, dúctil, maleable	se oxida y el cloruro se puso verde y burbujea	se llena de burbujas al rededor de la sustancia
I	Gris, sólido	el cloruro cambia a verde	el agua se torna amarilla
Zn	Brillo, plateado, sólido	se hizo negro	burbujea

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN: